Chemia nieorganiczna – test podstawowy

Aby otrzymać metaliczny cynk w reakcji ZnO + X substancją X może być:

Wartość potencjału jonizacji dla procesu X – e^- → X⁺:

Reakcję glinu z NaOH w środowisku wodnym poprawnie opisuje równanie:

Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia kationu Me w tlenku metalu MexOy:

Produktami reakcji pomiędzy ditlenkiem manganu i chlorkiem potasu w środowisku kwaśnym między innymi są:

Która z poniższych czterech wypowiedzi jest nieprawdziwa w odniesieniu do wodorków metali bloku s układu okresowego?:

Silany to:

Nadtlenki to związki chemiczne zawierające w swojej cząsteczce:

Za umowną miarę mocy kwasów HnR przyjmuje się:

Stężony kwas azotowy(V) ulega powolnemu rozkładowi z wydzieleniem między innymi tlenku azotu(IV). Pozostałymi produktami rozkładu są:

W ogólnym przypadku niektórymi produktami reakcji siarczków metali MexSy z mocnymi kwasami utleniającymi, obok siarkowodoru mogą być:

Rolę ligandów w jonach kompleksowych mogą pełnić cząsteczki lub jony, które:

Chlorek tetraakwadichlorochromu(III) ma wzór:

Liczba koordynacyjna jonu centralnego w kompleksach to liczba ligandów otaczających ten jon przy założeniu, że:

Rozkład termiczny węglanów metali musi prowadzić do powstania:

Konfigurację elektronową jonu tlenkowego przedstawia:

Jeżeli w wyniku reakcji tlenku XmOn z mocnym kwasem powstaje sól z pierwiastkiem X tworzącym kation to tlenek ten jest:

W reakcji NH4+ + NaOH → NH3 + H2O + Na+ jon amonu jest:

W trakcie produkcji kwasu azotowego(V) utleniamy amoniak do NO, następnie utleniany do NO2, który w reakcji z wodą daje mieszaninę kwasów HNO3 i HNO2. Liczba moli N kwasu azotowego(V), którą teoretycznie można otrzymać z jednego mola amoniaku, spełnia warunek:

Reakcja miedzi ze stężonym kwasem azotowym(V):