Chemia (Podstawy chemii) - test I semestr

Pierwiastki wchodzące w skład tej samej grupy w układzie okresowym mają:

Energia elektronu w atomie wodoru jest kwantowana, gdyż:

Właściwości chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo, gdyż:

Wiązanie jonowe tworzą m.in. pierwiastki, które:

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym:

W wiązaniu metalicznym elektrony walencyjne każdego z atomów:

Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:

W stanie gazowym materii:

W stanie stałym materii:

Scharakteryzuj stany skupienia materii:

W roztworze mocnego elektrolitu:

W roztworze słabego elektrolitu:

Stała dysocjacji elektrolitów to:

Wykładnik jonów wodorowych, pH, jest wielkością charakterystyczną dla:

W myśl teorii Arrheniusa:

Wg teorii Brønsteda, w reakcji kwasowo-zasadowej:

Wg teorii Lewisa, w reakcji kwasowo-zasadowej:

W reakcji utleniania i redukcji HNO3 + PbS → S + Pb(NO3)+NO+H2O po jej uzgodnieniu w oparciu o bilans elektronowy suma współczynników stechiometrycznych wynosi:

W reakcji utleniania i redukcji K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O po jej uzgodnieniu w oparciu o bilans elektronowy suma współczynników stechiometrycznych wynosi:

W reakcji utleniania i redukcji KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2+Cl2+H2O po jej uzgodnieniu w oparciu o bilans elektronowy suma współczynników stechiometrycznych wynosi:

W czasie elektrolizy wodnego roztworu KOH, pH tego roztworu:

W czasie elektrolizy wodnego roztworu NaCl, pH tego roztworu:

W czasie elektrolizy wodnego roztworu HCl, pH tego roztworu: